Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Удомельская гимназия №3 имени летчика-космонавта О.Г.Макарова»
Методическая разработка
урока-зачета «Я достойно сдам ЕГЭ по химии!»,
для обучающихся 11 классов профильных групп
по теме «Металлы»
в рамках подготовки к ЕГЭ.
Учитель химии высшей категории Червоткина ГлинаПетровна, г. Удомля, Тверской обл, Удомельская гимназия №3 им. О.г.Макарова
Пояснительная записка.
В 11 классах по курсу «Общая химия» я в каждой теме провожу урок –зачет для обучающихся профильной группы. На урок – зачет «Я достойно сдам ЕГЭ!» отвожу 2 урока или 90 мин.За весь курс общей химии в профильной группе я провожу 6 уроков – зачетов, по следующим темам:
Урок – зачет №1 по темам: «Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и ПСХЭ на основе учения о строении атома.»
Урок – зачет №2 по теме « Строение вещества».
Урок – зачет №3 по теме «Химические реакции»
Урок – зачет №4 по теме «Металлы»
Урок – зачет №5 по теме «Неметаллы»
Итоговый урок – зачет №6 - 180 мин
При составлении тестов к зачету я выбираю те вопросы, которые уже были изучены в 10 классе по органической химии и обязательно включаю решение задач. Поэтому вопросы частей А и В варьируют в уроке – зачете; часть С всегда выполняется полностью, с учётом изученной темы. При недостаточном усвоении вопросов по данной теме, в следующем зачете эти вопросы обязательно будут включены. Если материал держится на контроле, то от зачета к зачету он может повторятся несколько раз, что позволит обучающимся решить возникшие проблемы. Это удобно, если обучающиеся пропустили какой-либо материал. Такое многократное повторение позволяет им ликвидировать пробелы в знаниях. Каждый обучающийся в профильной группе ведет мониторинг своей подготовки и успешной сдачи ЕГЭ /см приложение №5/
Обучающиеся перед изучением каждой темы по общей химии в 11 классе, получают информационную карту /приложение №1/, в которой выделены основные вопросы изучаемой темы, а также указаны номера заданий ЕГЭ из частей - А,В,С, которые будут держаться на контроле при изучении данной темы. При изучении темы «Металлы» повторяем и расширяем материал по указанным вопросам, см/приложение2/
Итоговый урок-зачет «Я достойно сдам ЕГЭ!» будет содержать в итоговом тестировании по теме «Металлы» только номера выделенных заданий ЕГЭ, записанных в информационной карте. Обычно на урок – зачет выносится не более 11 заданий частей А и В и 5 заданий части С. Возможны и другие варианты, главное, чтобы все задания, соответствовали времени, которое выделено на урок – зачет.
Урок-зачет по теме: «Металлы»
для профильной группы, (физико-химического и химико-биологического
профилей).
Тип урока: контрольный зачет.
Задачи урока:
- поверить усвоение обучающимися материала по теме «Металлы»;
- систематизировать знания обучающихся;
- развивать познавательный интерес;
- воспитывать самостоятельность в приобретении новых знаний;
- развивать навыки работы в коллективе и чувство ответственности.
Цели урока: продолжить формирование умений и навыков обучающихся для успешной сдачи ЕГЭ по химии:
- заполнять и работать с бланками ЕГЭ
- исправлять ошибки в бланках частей А и В
- рационально распределять время на выполнение частей А,В и С.
Формы работы с обучающимися: групповая, индивидуальная;
Методы работы с обучающимися: контрольное тестирование, самопроверка;
Оборудование: тесты в форме и по материалам ЕГЭ, интерактивная доска с ответами части А. и В, решением части С по вариантам, карточки с заданиями А, В.и С для коррекции знаний.
Этапы занятия:
- I. Оргмомент. 1. Вступительное слово учителя:
Проводим итоговое занятие по пройденной теме в форме урока – зачета «Я достойно сдам ЕГЭ!».
На выполнение предложенного зачета в форме и по материалам ЕГЭ вам предлагается распределить время так:
выполнение частей А, В -- 30 мин (5 мин на самопроверку данной части)
выполнение части С – 50 мин
коррекция знаний – 5 мин.
II. Выполнение заданий частей А и В по вариантам и самоконтроль полученных ответов
- При выполнения частей А и В обучающиеся работают в бланках ответов №1. По окончанию работы, обучающиеся самостоятельно проверяют ответы, исправляют ошибки, вносят изменения в бланки ответов №1 и сдаются учителю. Ошибки, допущенные по данному разделу, разбираются коллективно, после окончания всего зачета.
III. Выполнение заданий части С.
- При выполнении заданий части С обучающиеся работают с бланком ответа №2, где подробно пишут решение. Бланки ответов №2 сдаются учителю
IV Подведение итогов и коррекция знаний обучающихся по частям А, В и С.
Проводим коррекцию знаний частей А и В коллективным обсуждением.
По желанию, обучающиеся у доски знакомят с рациональными способами решения задач, схемами превращения, уравнениями химических реакций и с протеканием окислительно-восстановительных реакций части С. Если желающих нет, с помощью интерактивной доски учитель демонстрирует наиболее рациональные способы выполнения заданий части С.
V. Заключительный этап.
Домашнее задание: обучающиеся получают дополнительные задания по любой из частей А, В или С для коррекции знаний по данной теме.
Самоанализ проведенного урока - зачета по теме «Металлы»
При проведении итогового урока – зачета, поставленные задачи и цели урока были мною достигнуты. Обучающиеся справились с предложенными заданиями. При проверке бланков №1 и №2 видно, что обучающиеся умеют заполнять бланки ответов, проводят исправление ошибок и все изменения вносят в бланки ответов частей А и В.
Возникли проблемы:
- Не все обучающиеся правильно распределили время на выполнение работы. Один обучающийся не успел выполнить задание части С задание С5.
- При выполнении работы, больше всего возникло затруднений по части С3. Конкретно этому вопросу при изучении химических свойств металлов, в таком контексте изложения, не было уделено достаточно времени на уроке. Обучающимся было предложено вспомнить основные химические свойства и способы получения органических веществ с участием металлов и их соединений. Вопрос о химических свойствах металлов и их соединений с органическими веществами был вынесен для самостоятельного повторения.
Вывод: продолжать воспитывать у обучающихся желание самостоятельно приобретать новые знания, а также корректировать свои знания, через повторение изученного .материала.
Приложение№1
Информационная карта
по темы «Металлы» 11 класс, в рамках подготовки к ЕГЭ
|
Номер урока |
Элемент изучения материала по данной теме |
Номера заданий ЕГЭ |
|
1
|
положение Ме в периодической системе химических элементов, строение атомов металлов и изменение Ме свойств в периодах и в группах, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка, физические свойства Ме главных и побочных подгрупп; |
А1,А2,А7 А3,А5 |
|
2,3,7 |
химические свойства Ме главных и побочных подгрупп; |
А9,В5,С1,С3 |
|
8 |
свойства оксидов и гидроксидов металлов главных и побочных подгрупп; |
А10, А11, С2 |
|
6 |
коррозия Ме и защита металлов от коррозии; |
В2 |
|
4 |
способы получения металлов; |
А29 |
|
5 |
электролиз растворов и расплавов солей,щелочей и кислот |
В3 |
|
9 2,3 |
решение задач:
|
С4 |
|
1,5 |
|
С5 |
Приложение №2
При проведении итогового профильного занятия по теме «Металлы» обучающиеся получают материалы в форме ЕГЭ по вариантам, которые включают:
- 9 заданий части А
Часть А- по металлам включает:
- Современное представление о строении атомов Ме- А1;
- Изменение основных закономерностей в периодах и группах-А2;
- Металлическая свазь-А3;
- Металлическая кристаллическая решётка-А5;
- Общая характеристика Ме главных и побочных подгрупп, особенности строения их атомов –А7;
- Характерные химические свойства Ме главной и побочных подгрупп –А9;
- Характерные химические свойства основных и амфотерных оксидов –А10;
- Характерные химические свойства основных и амфотерных гидроксидов –А11;
- Способы получение металлов – А29.
- 2 задания части В
Часть В
10. Электролиз растворов и расплавов солей и щелочей – В3;
11. Характерные химические свойства Ме - I,II,III групп главных подгрупп и металлов побочных подгрупп, основных и амфотерных оксидов и основных и амфотерных гидроксидов, комплексных солей на примере алюминия и цинка – В5.
- 5 задания части С
Часть С
12. Окислительно-восстановительные реакции – С1;
13. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических
веществ – С2;
14. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов органических
соединений, в которых участвуют металлы, основные или амфотерные оксиды,
щелочи, соли – С3;
15. Задачи: на растворение Ме, оксидов Ме в воде, в растворах щелочей; на
электролиз растворов солей, на вытеснение металлов из растворов солей с
определенной массовой долей растворенного вещества –С4;
- на определение формул веществ – С5. Приложения №3
Вариант №1
А1. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
1) ns2пр1 2) ns2пр2 3) ns2np3 4) ns2np5
А2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al,Zn,Fe
2) Al,Na,K
3) Fе,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al
А3. Какое из предложенных соединений имеет металлическую связь:
1) мел 2) сода 3) поваренная соль 4) латунь
А5. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, при обычных условиях и в расплавах проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
1) металлическую
2) молекулярную
3) атомную
4) ионную
А7. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором
1) гидроксида натрия
2) хлорида кальция
3) нитрата цинка
4) азотной кислоты
А9. Без нагревания вода реагирует с
1) серебром 2) кальцием 3) медью 4) железом
А10. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома (III)?
А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.
Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А11. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ
1) NH3 и HCl 2) CO2 и CuCl2 3) H2SO4 и NaNO3 4) MgO и HNO3
А29. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?
А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из
руд при высоких температурах.
Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид
углерода (II) и кокс.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Часть В.
В3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
А) RbSO4 1) метан
Б) CH3COOK 2) сернистый газ
В) BaBr2 3) кислород
Г) CuSO4 4) водород
5) бром
6) этан и углекислый газ
В5. . Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
|
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА |
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|
A) AI2O3 + NaOH сплавление |
1) NaA1О2 |
|
Б) А1203 + NaOH + Н20 |
2) NaA1O2 + Н2O |
|
В) Аl2О3 + Na2CO3 сплавление |
3) NaA1O2 + СO2 |
|
Г) А1203 + HC1 |
4) Na[AI(OH)4l |
|
|
5) AIC13 + Н2O |
|
|
6) А1С13 + Н2 |
Часть С
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны четыре вещества: медь, концентрированная азотная кислота, оксид железа (II) и углерод. Напишите четыре уравнения реакции между этими веществами
С3. Напишите 5 уравнений химических реакций с органическими веществами, в которых участвуют металлы, основные оксиды, щелочи или соли металлов, укажите условия протекания реакций.
С4. Железо массой 5,6г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (p =1,05г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
С5. При взаимодействии 3,92 г сульфата трёхвалентного металла с хлоридом бария образовалось 6.99 г осадка. Установите формулу исходного сульфата металла.
Вариант №2
А1. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и
1) К 2) Аr 3) Ва+2 4) F-
А2. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
А3. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:
2, 8, 8, 2 образуют между собой химическую связь
1)ковалентную полярную
2) ковалентную неполярную
3) ионную
4) металлическую
А5. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) малахит
2) бронза
3) кремнезем
4) графит
А7. . К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:
1) Fe(OH)3 и Си(ОН)2
2) Fe(OH)3 и Сг(ОН)2
3) Fe(OH)2 и Ca(OH)2
4) Fe(OH)3 и Сг(ОН)3
А9. . Медь взаимодействует с раствором соли
1) KNO3 2) Fe(NO3) 3 3) FeSO4 4) CaSO4
А10. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?
А. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.
Б. Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
1) верно толь ко А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А11. .Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ
1) СО2 и HCl
2) SiO2 и Cu(OH)2
3) NO и NaNO3
4) H2SO4 и NaOH
А29. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?
А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из
руд при высоких температурах.
Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (IV)
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Часть В.
В3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
А) KCl 1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+
Б) AlBr3 2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
В) CuSO4 3) 2Cl- -2e → Cl20
Г) AgNO3 4) 2Br- - 2e → Br20
5) 2SO42- -2e → S2O82-
6) 2NO3- -2e → 2NO2 + O2
В5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
|
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА |
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
|
A) Si + Mg |
1) SiH4 |
|
Б) Si + NaOH (водн.) |
2) H2SiO3 |
|
В) Ca2Si + Н2О |
3) Na2SiO3 |
|
Г) SiО2 + Mg |
4) Mg2Si |
|
|
5) CaSiO3 |
|
|
6) Si |
Часть С
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + KСlO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны четыре вещества: магний, разбавленная азотная кислота, азот и аммиак. Напишите уравнения четырех возможных реакции между этими веществами.
С3 . Напишите 5 уравнений химических реакций с органическими веществами, в которых участвуют металлы, основные оксиды, щелочи или соли металлов, укажите условия протекания реакций.
С4. Железную пластинку массой 5,2 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1.6 г сульфата меди (II). По окончанию реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна её масса?
С5. При взаимодействии 3,92 г сульфата трёхвалентного металла можно получить 3,17 г его хлорида. Установите формулу исходного сульфата металла.
Приложение №4
Ответы
Ответы к части А
|
Вариант |
А1 |
А2 |
А3 |
А5 |
А7 |
А9 |
А10 |
А11 |
А29 |
|
I |
1 |
1 |
4 |
1 |
4 |
2 |
1 |
2 |
3 |
|
II |
2 |
2 |
4 |
2 |
3 |
2 |
2 |
4 |
1 |
Ответы к части В
|
Вариант |
В3 |
В5 |
|
I |
3653 |
2435 |
|
II |
3411 |
4316 |
Ответы и решение к части С
Вариант №1
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
5 Zn +2 KMnO4 + 8H2SO4 → 5ZnSO4 +2 MnSO4 + K2SO4 +8H2O
Zn0 -2e- → Zn+2 5 вос-ль
Mn+7 +5e- → Mn+22 ок-ль
Окислитель KMnO4 и восстановитель Zn
С2.
Cu + 4HNO3 (конц) = Сu(NO3)2 +2 H2O +2NO2↑
FeO + C = Fe + CO↑
C + 4HNO3 (конц) = СO2 +2 H2O +4NO2↑
FeO + 4HNO3 (конц) = Fe (NO3)3 +2 H2O +NO2↑
С3. 2 CH3Cl +2Na = C2H6 + 2NaCl
CH3CHBrCH2CH3 + KOH(спирт. р-р ) = CH3CH=CHCH3 + KBr + H2O
CH3CHBrCH3 + KOH(водный. р-р ) = CH3CHOHCH3 + KBr
2C2H5OH → CH2=CH – C H=CH2 + 2H2O +H2↑ (кат. Al2O3, ZnO)
CH3COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4↑
С4. 1. Напишем УХР
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2
- n(Fe)= 5,6/56 = 0,1 моль
- m1 р-ра( HCl)= V· p = 200·1,05 = 210г
m ( HCl)=210·10/100 = 21г n ( HCl)=21/36,5 = 0.58 моль /
- n(Fe): n ( HCl)= 1:2 → 0,1: 0,29 следовательно HCl избыток
- n(Fe)= n( FeCl2) =n(H2) = 0,1 моль m( FeCl2)= 0,1·127= 12,7 г; m( H2) = 0,2 г
- m2 р-ра = m1 р-ра+ m(Fe) – m (H2) = 210+ 5,6 – 0,2 = 215,4 г
- w% ( FeCl2) = 12,7 ·100/215,4 = 5,9%
Ответ: w% ( FeCl2) = 5,9%
С5. 3,92г 6,99г
1. Ме2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3 Ba SO4↓ + 2 МеCl3
n 1 моль 3 моль
М (2 Ме + 96·3)г/моль 233г/моль
m (2 Ме + 288)г 699 г
2. Составляем пропорцию и решаем её
. 3,92г ------------ 6,99
(2 Ме + 288) --------- 699 Ме= 55 -это Cr
Ответ: сульфат хрома Сr2(SO4)3
Вариант №2
С1. 3Zn + KСlO3 +6 KOH + 3H2O → 3K2[Zn(OH)4] + KCl
Zn0 -2e- → Zn+2 3 вос-ль
Cl +5 +6e- → Cl-11 ок-ль
Окислитель KClO3 и восстановитель Zn
С2. 4Mg +9HNO3 (разб) = 4Mg (NO3)2 +3H2O +NH3↑
3Mg + N2 = Mg3N2
NH3 + HNO3 (разб) = NH4NO3
3Mg +2NH3 = Mg3N2 +3H2↑
С3 .
CH2ClCH2CH2 CH2Cl + Zn = + ZnCl2
CH3CHBrCH2Br +2 KOH(спирт. р-р ) = CH3 C = CH + 2KBr +2 H2O
CH2BrCH2Br +2KOH(водный. р-р ) = CH2OHCH2OH + 2KBr
C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu +H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
С4. 1. Напишем УХР и получим информацию
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
n 1моль 1 моль 1 моль
М 56г/моль 160г/моль 64г/моль
2. определим моли и массы вступивших в реакцию веществ
n(CuSO4)=1.6/160 = 0,01 моль
n(CuSO4)= n(Cu) = n(Fe) = 0,01 моль
m (Fe) = 56·0,01= 0,56г (вступило в реакцию)
m (Сu)= 64· 0,01 = 0,64г (выделилось в реакции)
3. определим массу пластинки после реакции:
m2(пл)= m1( пл) – m(Fe) + m(Cu) = 5,2 – 0,56 + 0,64 = 5,28 г
Ответ m2(пл) = 5,28 г
С5. . 3,92г 3,17г
1. Ме2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3 Ba SO4↓ + 2 МеCl3
n 1 моль 2 моль
М (2 Ме + 96·3)г/моль (Ме + 35,5·3)г/моль
m (2 Ме + 288)г (2 Ме + 213 ) г
2. Составляем пропорцию и решаем её
. 3,92г ------------ 3,17
(2 Ме + 288) --------- (2 Ме + 213 ) Ме= 55 -это Cr
Ответ: сульфат хрома Сr2(SO4)3
Приложение №5
Мониторинг обучающе___ся 11___класса ____________________________ по подготовке ЕГЭ по химии.
Части А и В
|
зачет |
А 1 |
А 2 |
А 3 |
А 4 |
А 5 |
А 6 |
А 7 |
А 8 |
А 9 |
А 10 |
А 11 |
А 12 |
А 13 |
А 14 |
А 15 |
А 16 |
А 17 |
А 18 |
А 19 |
А 20 |
А 21 |
А 22 |
А 23 |
А 24 |
А 25 |
А 26 |
А 27 |
А 28 |
А 29 |
А 30 |
В 1 |
В 2 |
В 3 |
В 4 |
В 5 |
В 6 |
В 7 |
В 8 |
В 9 |
В 10 |
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
<
Рекомендуемые публикацииКомментарииВнимание! Все комментарии сначала проходят проверку администратором.  Администрация сайта не несёт ответственности за размещаемый пользователями контент.
|